其实乙烯作杀虫剂原理的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解杀菌剂的作用机理是什么，因此呢，今天小编就来为大家分享乙烯作杀虫剂原理的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！
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杀菌剂的作用机理是什么
fungicide
叶钟音
对真菌或细菌有杀死或抑制作用的化学物质。杀菌剂可以在植物体外或植物体内通过药剂的毒力作用杀死或抑制病菌的生长和繁殖。有的杀菌剂对真菌无毒性，但可干扰真菌致病过程或影响病原物——寄主间的相互关系，提高植物防御能力。
毒效基和辅助基
杀菌剂对病菌具有杀死或抑制作用，是与杀菌剂的分子结构有关。每个杀菌剂的分子结构中必须具有毒效基因或有毒元素。如有机汞化合物中的汞元素、克菌丹的三氯甲硫基。杀菌剂对菌类的毒力就是由于这些基团和元素破坏菌体代谢，最终使菌体死亡。杀菌剂结构中还有一定的辅助基，它可以调整化合物的物理化学性状。如苯菌灵结构中的丁胺甲酰基团，具有较强的亲脂性能，增加了药剂向菌体内渗透的能力，从而增强了药剂的抑菌作用。
无毒性杀菌剂
对真菌的活性表现在影响真菌的致病力；影响寄主—病原菌相互关系，提高植物抗病能力。三环唑对稻瘟菌的作用表现为抑制孢子萌芽过程中侵入栓细胞壁的黑色素合成，结果不能穿透寄主细胞造成侵入。即因为影响了侵入栓细胞壁的紧破性和胞内必要的膨压。二氯二甲环丙羧酸（DDCC）喷洒水稻叶片上后，可以阻止稻瘟病病斑扩大，是由于药剂促进了病斑周围组织内植物保卫素momilictones A和B的积累，使侵入点内的菌丝不得扩展蔓延。
杀菌剂类型
根据杀菌剂对植物病害的防病原理分为保护剂、治疗剂、铲除剂。根据杀菌剂的使用途径分为种子处理剂、土壤处理剂、叶面喷洒剂。根据杀菌剂在植物体内的吸收和运转性能分非内吸性杀菌剂和内吸性杀菌剂。根据杀菌剂有效成分的化学结构分铜素杀菌剂、硫素杀菌剂、有机硫杀菌剂、有机磷杀菌剂、有机胂杀菌剂、取代苯杀菌剂、醌类杀菌剂、杂环类杀菌剂等（见表1）。
杀菌剂的剂型
根据药剂的理化性状和使用的要求杀菌剂可以加工成多种剂型。
粉剂
直接将原药加工成一定细度的粉末制成粉剂，也可以少量的原粉加填充粉混合磨碎成一定细度的粉剂。这类杀菌剂的原药不亲水，加工成粉剂后通过喷粉器械在地面植株间喷粉，或通过飞机在空中喷粉。粉粒的粗细影响喷药和防治质量。粉粒细在植物表面附着力强，有效覆盖面大，也易挥发为气态。如硫磺粉一般要求能通过300号筛目，粉粒直径不大于27微米。
可湿性剂
以原药和湿润剂、分散剂及填充粉混合粉碎而成。粉粒细度要求99.5%通过200目筛，即粉粒在74微米以下。兑水后必需具有悬浮性、分散性、湿润性。杀菌剂剂型中可湿性剂占较大比例。
胶悬剂
以原药、分散剂、悬浮剂、抗冻剂及水溶性表面活性剂混合后，在水中磨研制成。药粒的直径在1～3微米，兑水后其悬浮率在90%以上。如多菌灵胶悬剂。
乳油
原药、有机溶剂、乳化剂按一定比例混合而成。有的为提高溶剂对原药的溶解度，还加少量的助溶剂以达到配制高浓度乳油。乳油兑水后，呈透明或半透明胶体溶液，油粒直径在0.1微米以下，称可溶性乳油。还有一种乳油兑水后呈乳浊液，称乳化性乳油。杀菌剂中亦有少量制成乳油如萎锈灵乳油。
锈病、白粉病、叶螨ssulfursmokingagent烟剂硫白粉病、锈病、果树疮痂病、叶瞒ssulfurbentonite膨润硫白粉病、锈病sSulphur硫磺硫素杀菌剂灌根：茄子黄萎病叶面喷洒：黄瓜细菌性角斑病二元酸铜coppersuccinatecopperglutaratecopperadipate瓜类霜霉病铜皂乳剂coppersoap种子处理：小麦腥黑穗病、小米黑穗病叶面喷洒：同波尔多液CuC12.3Cu（OH）2copperoxychloride王铜苹果褐斑病、桃疮痂病、褐腐病、细菌性穿孔病锌铜石灰液zine-copperLimemixture土壤处理防治猝倒病、立枯病Cu（NH3）S04H20cuprammoniumsolu-tion铜氨合剂等大田作物、果树、蔬菜、花卉的叶斑病、霜霉病、炭疽病[Cu（OH）2]3.CuS〇4等bordeauxmixture波尔多液配制波尔多液的原料CuS04?5H20cupricsulfate硫酸铜铜素杀菌剂应用范围化学结构名称（英文名）类型
表1常见杀菌剂
表1常见杀菌剂（续）-1
表1常见杀菌剂（续）-2
表1常见杀菌剂（续）-3
表1常见杀菌剂（续）-4
表1常见杀菌剂（续）-5
表1常见杀菌剂（续）-6
表1常见杀菌剂（续）-7
表1常见杀菌剂（续）-8
表1常见杀菌剂（续）-9
表1常见杀菌剂（续）-10
表1常见杀菌剂（续）-11
表1常见杀菌剂（续）-12
表1常见杀菌剂（续）-13
表1常见杀菌剂（续）-14
表1常见杀菌剂（续）-15粒剂
以原药、粘合剂和载体通过特殊的造粒机械和工艺加工而成，根据粒的大小分微粒剂、颗粒剂和大粒剂。防治稻瘟病的异稻瘟净颗粒剂撒施稻田后，既可降低空气中农药污染，又可通过田间灌溉水中药剂的缓解，被稻株吸收运转，达到防治病害的目的。
烟剂
原药、燃料、氧化剂、消燃剂混合制成的粉剂，分装在罐内或袋内，通过引火线点燃后燃烧。其中的原药因受热气化后，在空气中又冷凝为0.1～2微米的烟粒。百菌清、硫黄具有高温下不分解并能升华，因此制成烟剂，用于温室和林间。
杀菌剂的毒性
杀菌剂对人、畜、鸟、蜂、鱼的毒性。分急性毒性、亚急性毒性、慢性毒性三种表现形式。
急性毒性
以小动物如小白鼠或大白鼠作供试动物，以杀菌剂直接口服或皮肤涂抹于供试动物，观其中毒症状和致死中量，即杀死群体中50%个体所需的剂量（毫克/公斤体重）以LD50表示。凡LD50值大者，表示杀死50%个体所需的剂量多，该杀菌剂的毒性低。根据口服LD50量的大小，将农药的毒性划分为特剧毒＜1毫克/公斤、剧毒1～50毫克/公斤、高毒50～100毫克/公斤、中等毒100～500毫克/公斤、低毒500～5000毫克/公斤、微毒5000～15000毫克/公斤。经皮毒性分低经皮毒性、中等经皮毒性、严重皮肤毒性。几种常用杀菌剂的毒性（表2）。
表2几种杀菌剂的毒性
亚急性毒性
用微量杀菌剂饲喂供试动物，连续三个月以上观察对动物病理、生理及一些生化指标的影响。
晚稻2晚稻28isoprothiolane早稻3早稻14水稻稻瘟灵flutolanil221水稻望佳多procymidone225油菜速克灵edifenphos421水稻敌瘟磷propiconazole228小麦氧环三唑kasugamycin春雷霉素3.21水稻DT43黄瓜mepronil虎胶肥酸铜230纹达克水稻iprodione37苹果扑海因14花生chlorothalomil37番茄百菌清methyl小麦thionhanate-3?230水稻、甲基硫菌灵31黄瓜甲霜灵锰锌metalaxyl-man-cozeb37水稻blasticidins天瘟素421水稻hymexazol四氯苯酞rabcide秧田浇灌3次水稻土菌消tricyclazole221水稻三环唑220小麦triadimefon三唑酮最多使用次数最后一次施药距天数（安全间隔期）作物使用杀菌剂
表3几种杀菌剂合理使用准则
慢性毒性
用微量杀菌剂长期（六个月以上）饲喂供试动物连续观察2至4世代存活的个体，是否发生致癌、致畸、致突变的现象。为了快速测定，也可用Ames氏测定法，即以鼠伤害沙门氏菌（Salmonella tynhimurium）作为指示微生物，三天内即可知该药剂是否具致突变作用。有的杀菌剂在急性毒性方面属于微毒，但其慢性毒性却表现具“三致”作用，如百菌清在5000～10000mg/kg对大鼠肾脏有致癌作用，在微生物试验中亦发现有致突变现象。
由于杀菌剂对动物的毒性，加之使用于农作物上后，由于药剂的分解、代谢的原因，造成空气、水、土壤等环境的污染和农产品上的残留。国家从保持生态平衡，防止环境污染以及人、畜的健康安全出发，对一些高毒和高残留的杀菌剂禁止使用，如有机汞杀菌剂。同时也规定一些杀菌剂的最终残留的限量、安全间隔期（表3）。如百菌清在水稻最终残留量不能超过0.2 ppm，安全间隔期为10天。苹果、梨、葡萄不能超过1 m g/kg，安全间隔期分别为21天、25天、21天。
杀菌剂药效测定
effectiveness test of fun-gicides
周明国
评估农药防治病害的效果及其应用价值的试验方法。药效测定的内容包括药剂防治的对象、对病原物的毒力、防治原理、施药技术、残效期、农药理化性能及其加工剂型与药效的关系。以防病效应评估各种药剂的差异和实用价值。 可测定对植物的药害和对非靶标生物群落的副作用。药效测定首先采用室内快速简便方法筛选出有希望的药剂再进行温室盆栽植株测定，最后在不同生态环境条件下进行大田药效测定。以对病原物产生50%效应的有效浓度（EC50）或产生100%效应的最低抑制浓度（MIC）值与对照标准药剂产生相同效应的浓度之比，评价测定药剂效力和推广价值。
室内药效测定
又称毒力测定，对病菌或培养基质施以药剂，以孢子萌发率、菌体生长速率、菌体形态或呼吸作用等生理变化作为衡量药剂毒力的指标。根据药剂和供试病菌的特性，室内药效测定方法如下。
孢子萌发法
将药剂附着在载玻片或其它适当平面上，然后滴上病菌孢子悬浮液，或使药液直接与孢子液混合，适当培养后镜检孢子萌发率。药剂浓度对数与抑制孢子萌发机率值之间的函数关系，以剂量反应曲线（简称D-R曲线）表示，并可根据D-R曲线位置和斜率评估和比较药剂毒力。
生长速率测定法
在含有药剂系列浓度的固体培养基平板上或液体培养基中，定量接种，经适当培养后，测量和比较菌落扩展速度、或浑浊度或菌体干重增加速率。有的可通过测量菌体分泌、代谢物含量推测对菌体生长速率的抑制效力。适用于近代开发的许多对孢子萌发无抑制作用，但可干扰菌体生物合成或细胞分裂过程的药剂的药效测定。
附着法
细菌或真菌孢子附着在灭菌的种子、菌丝、果皮或其它保护材料上，直接接触药剂，并给予适当温度、养分和水分，一定时间后观察有无菌落形成。
气体效力测定法
有些杀菌剂能够挥发或分解产生具有抗菌效力的气体。测定气体抗菌效力是在固定的培养基上接种供试菌，将皿倒置，在倒置皿盖内放入药剂，检查经培养的病菌生长发育状况。
扩散法
又称抑菌圈法，在已接菌的固体培养基平板上，加入少量抗菌物质，使药剂接触培养基和病原菌，适当培养后施加药剂部分的培养基周围由于药剂扩散产生抑菌圈或抑菌带，抑菌圈的大小与药剂浓度呈函数关系。应用此法比较杀菌剂毒力大小或病原菌对药剂的敏感性时，还应注意抑菌圈大小受不同药剂在培养基中水平扩展能力的影响。扩散法常用于农用抗菌素和混配药剂的药效测定。
形态观察法
有些杀菌剂对孢子萌发和菌体生长速率几乎没有抑制作用，但影响菌体正常形态，阻止病菌侵染发病。如水稻纹枯病菌接触井岗霉素后，菌体新分枝细胞缩短、分枝角度增大。多菌灵处理真菌孢子后，孢子能正常萌发，但芽管不能形成隔膜，三唑酮可使菌丝顶端肿涨畸形。
室内活体测定法
对新发展的少数只在寄主活体上才表现抗菌活性的药剂和对专性寄生菌的药效测定，可用药剂处理果实或部分植株组织如叶段、叶碟，经培养后以早期菌落扩展速率或寄主发病程度、或病菌在寄主上的繁殖率评估药剂效力。
温室药效测定
经室内试验证明药效较好的药剂，必须直接在植株上进行试验，测定药剂与寄主相互作用下的防病效果。温室试验一般在幼苗上试验，不受季节限制，通过适当仪器将药剂定量均匀喷施到盆栽植物上并定量人工接种，模拟发病的最适条件确保对照植株发病，使在较短时间内能得到重复性稳定的试验结果。试验内容和要求与大田药效试验类似。
大田药效试验
对多种农药新品种或当地未曾使用过的农药药效比较试验，以及同一药剂中不同加工剂型，施药方法、施药剂量、施药浓度、施药时间和次数的比较试验等。各试验中应注意作物对药剂的反应，如药害或促进作物生长发育等。田间试验步骤可分为小区、大区和大面积示范试验，取得经验后进行推广使用。小区试验面积大小可根据土地条件、作物种类、病害特征和试验要求而定，一般不小于20平方米，成年果树不少于3棵，设3～4次重复和保护行。大区试验面积一般在0.5～2亩，不设重复或重复1次。大面积示范试验是在药剂经小区和大区试验并肯定了药效和经济效益的基础上进一步在不同生态区域进行试验，以肯定其推广价值。
大田药效试验方法随药剂特性、防治对象和试验目的而异。常见的施药方法有喷施、种苗处理、土壤处理、果实处理和烟熏等。混配制剂的药效试验中，除设对照标准药剂处理外，还应包括混配制剂中各成份的单剂处理，根据防治效果评估药剂复配后的联合作用模型。病菌侵染后施药或根部施药防治地上部分的气传病害，可测定药剂内吸治疗效力、分析药剂在植物体内的输导方式和重新分配。
残效期测定
杀菌剂残效期受药剂理化性能、寄主和病原物代谢降解或环境温度、光照、雨水冲刷等因素的影响。残效期测定常采用生物测定的方法，也可采用化学和仪器分析的方法。如比较施药后不同天数接种对病害的防效，可用扩散法直接测定寄主体液的抗菌能力。施药后间隔取样萃取药剂有效成分，可通过气相、高效液相色谱或紫外光谱等方法定性定量分析，直接测定药剂的有效残留量。如经乙酸乙酯萃取作物体内的多菌灵有效成分，可用色谱和紫外光谱分析残留含量。分析环境单因子对药剂残效期的影响可在室内进行模拟试验，通过上述方法测定。
杀菌剂作用原理
principles of fungicidal action
叶钟音
杀死或抑制菌体生长、发育、繁殖的生理生化过程。杀菌剂接触菌类后表现为影响孢子萌芽、芽管隔膜形成、附着孢的成熟、侵入丝的形成、芽管菌丝异常、扭曲、膨大畸形、菌丝顶端异常分枝、新孢子形成以及菌核形成和萌芽等各种中毒症状。杀菌剂对菌体的作用方式有杀菌作用和抑菌作用。杀菌是一种杀菌剂在一定浓度、时间下接触菌体使其失去生长繁殖能力。抑菌是受药剂处理后，菌体的生长繁殖受到抑制，一旦脱离接触或加入抗代谢作用的竞争性抑制剂，菌体又可恢复生长繁殖。随着杀菌剂对菌生理代谢及生物化学反应的深入研究，杀菌和抑菌的概念赋予新的内涵。影响菌体内生物氧化，在菌类中毒症状上表现为孢子不能萌芽称为杀菌。影响菌体生物合成，在菌类中毒症状上表现为萌芽后的芽管或菌丝不能继续生长称为抑菌。有时杀菌或抑菌并不能截然分清，如5ppm苯菌灵可抑制一些白粉病菌菌丝生长，当500ppm浓度时即影响孢子萌芽；萎锈灵对菌体的作用方式是抑制生物氧化，但中毒表现为影响菌丝继续生长。杀菌剂对菌体的杀菌或抑制作用表现在以下三个方面。
破坏菌体细胞结构
细菌和真菌的细胞壁组成不同，杀菌剂的作用方式也不同。细菌细胞壁中主要成分为胞壁质粘肽，由N-乙酰氨基葡糖（GlcNAc）和N-乙酰壁氨酸（MurNAc）交叉结合成长链，氨基酸附着于多糖的直链上构成网状结构。细胞壁形成过程中必须通过糖肽多糖转肽酶和D-丙氨酸羧肽酶的催化交联反应。青霉素的结构与D-丙氨酰-D丙氨酸的结构相似，当青霉素与对青霉素敏感的细菌接触时，青霉素的β-内酯环的C-N键开裂，开键的C原子与转肽酶结合，抑制了转肽酶，阻止细胞壁的合成。结果使细菌变成没有细胞壁的裸露原生质，改变细胞膜的通透性，细胞膜破裂而细菌死亡。
真菌细胞壁的组成随不同类群而有所不同。几丁质是接合菌、子囊菌、半知菌、担子菌等类群真菌细胞壁中的重要组成成分。由N-乙酰氨基葡萄糖通过β-1，4糖苷键结合成的含N多聚糖。多氧霉素、稻瘟净、稻瘟灵等杀菌剂都能抑制细胞壁的形成，但它们的作用方式不一。多氧霉素D与几丁质前体结构相似，且对几丁质合成酶的亲和力大于几丁质前体与合成酶亲和力，几丁质合成酶一旦与多氧霉素D结合，即失去聚合几丁质的能力。而稻瘟净的作用是阻止几丁质前体透过细胞膜使合成酶得不到几丁质前体，起隔离作用。稻瘟灵的作用则在影响几丁质以外的其它细胞壁成分（脂肪酸、油酯、磷脂等）的合成。真菌细胞壁的形成受阻后，表现的外部症状为孢子萌芽芽管粗糙，末端膨大或扭曲畸形，菌丝顶端膨大扭曲畸形等。杀菌剂除阻碍菌体细胞壁形成外，还可溶解和破坏细胞壁组成的部分物质和抑制细胞壁上的一些酶的活性以及对细胞壁的另一个组成纤维素结构的破坏。
菌体细胞膜是双层分子结构，由类脂质、蛋白质、甾醇和盐类。通过金属桥和疏水键连结组成，具有亲脂和亲水双亲媒性分子性质。甾醇，特别是麦角甾醇对真菌（除卵菌外）细胞膜的结构和功能关系重大。麦角甾醇合成受阻会导致膜结构的变化。麦角甾醇的生物合成部位在细胞内质网的平滑部分，从异戊间二烯经过缩合生成角鲨烯（Sgualene），经环化后生成羊毛甾醇，再由羊毛甾醇经过去甲基化和双键易位等多种反应最后生成麦角甾醇。其脱甲基化是通过多功能氧化酶（细胞色素P450）催化进行的。三唑类杀菌剂的作用就是抑制多功能氧化酶的活性从而使C14的脱甲基反应难以进行，使14-2-甲基甾醇积累。咪唑、哌嗪、吡啶、嘧啶等类的杀菌剂亦有相同的作用。而吗啉类杀菌剂则不同，它的作用点是抑制△8～△7的双键异构化及C22双键导入C24双键还原，最终也导致膜的结构受损。外表症状表现为细胞内陷、液泡化，菌丝生长畸形，末端膨胀、扭曲，分枝过多等。
卵磷脂是菌丝细胞膜的另一重要组成成分，异稻瘟净、克瘟散等有机磷杀菌剂通过抑制卵磷脂合成过程中的N-甲基转移酶活性，从而抑制卵磷脂合成，导致菌丝生长受阻。多果定结构上的长碳链可以使细胞膜上的脂质部分溶解，二硫代氨基甲酸酯类杀菌剂可以与细胞膜上的金属桥形成络合物，铜、汞金属盐作用于膜上的蛋白质或含—SH基酶类，这些作用都能导致菌体细胞膜结构的破坏、改变膜的透性而致菌体死亡。
干扰菌体细胞代谢
菌体萌芽时所需的能量来源于贮存的糖类和脂类，从一个葡萄糖分子经过糖酵解、三羧酸循环、末端氧化等一系列过程，最终产生ATP，供应菌体生长发育的需要，这一系列的生物氧化过程的各个环节都有专一性的酶参与，一旦这些酶受到杀菌剂的作用，整个代谢反应即会停止，能量供应也停止。菌体因得不到能量而死亡。大多数的保护性杀菌剂如二硫代氨基甲酸盐、克菌丹、百菌清及铜、汞、硫的无机杀菌剂等都可以抑制糖酵解和三羧酸循环过程中的多种酶的活性。至于末端氧化过程中的氧化磷酸化呼吸链，萎锈灵、敌克松、苯酚类以及砷、铜、汞剂都可以抑制该过程中酶的活性，只是不同的杀菌剂有它特有的作用点。
脂类的代谢亦是能量供应的重要来源。克菌丹、二硫代氨基甲酸盐、醌类杀菌剂抑制β-氧化，阻碍脂肪酸的降解。二甲酰亚胺类杀菌剂通过抑制三磷酸甘油酯的合成而干扰脂的生物合成，克瘟散还能抑制糖脂的合成。
对核酸、蛋白质合成的影响
核酸是由碱基、戊糖、磷酸组成，一些杀菌剂可以直接作用于碱基，如甲菌定、乙菌定、磺酰胺类、二甲酰亚胺类、苯并咪唑类杀菌剂。单核苷酸通过核酸聚合酶的作用形成多核苷酸。放线菌素D等抗菌素能抑制核酸的聚合作用。对蛋白质的合成影响主要表现在抑制氨基酸活化、转氨基作用、aa-tRNA形成、DNA模板功能、肽键伸长、氨酰基-tRNA、mRNA和核蛋白体三者结合等过程。起抑制作用的主要是抗菌素类如链霉素、四环素、放线菌酮、稻瘟散、春雷霉素等，也有如氯硝胺、甲菌定一类有机杀菌剂。另外，蛋白质合成过程中某些酶的活性受到抑制或能量供应受阻都影响蛋白质合成。菌体细胞核酸、蛋白质合成受影响必然要反映到细胞核的形成，氯硝胺致使细胞不正常分裂增加，苯并咪唑类干扰微管蛋白聚合，致使纺锤体纤维形成受阻，有丝分裂受破坏，染色体不能向两极移动，子细胞不能正常形成。其它如二甲酰亚胺类、芳烃类杀菌剂都会引起菌体细胞有丝分裂不稳定，增加二倍体有丝分裂重组次数。
杀菌剂对菌体细胞代谢活动，有的仅在某个特定的位点的单一作用，如三唑酮对甾醇的合成、多菌灵对微管蛋白的亲合。也有不少杀菌剂，尤其是保护性杀菌剂是多位点的抑制，如克菌丹能抑制丙酮酸的脱羧反应，从而影响乙酰辅酶A的形成；同样脂肪酸氧化过程中也需要乙酰辅酶A参与，克菌丹亦能抑制脂肪酸氧化。
杀线虫剂
nematocide
叶钟音用于土壤或植物以杀死植物寄生线虫或减少线虫的虫口数，从而保护植物不受线虫为害的化学药剂。植物线虫病害的化学防治最早可追溯到19世纪以二硫化碳等化学药物用于土壤，试图抑制根瘤线虫，但未能获得满意的结果。1943年凯特（Cater）发现D-D混剂是现代杀线虫剂的开端，随后二溴乙烯等不饱和卤代烃等杀线虫剂陆续被开发。1956年除线磷（dichlofenthian）作为第一个有机磷土壤杀线虫剂出现。
作用机理
杀线虫剂的作用机理与杀虫剂相同。卤代烃具有强的脂溶性，容易渗透线虫体壁和卵壳，通过烷基化或氧化反应破坏虫体呼吸作用，导致线虫麻痹瘫痪而死。有机硫杀线虫剂威百亩、棉隆在土壤中通过分解产生异硫氰酸酯、甲基胺、甲醛、硫化氢等，其中异硫氰酸酯（—N—C＝S）是一种很强的生物毒性基团，可以使线虫体细胞中含—SH和—NH2的酶失去活性，从而使线虫致死。有机磷杀线虫剂对线虫胆碱酯酶具抑制作用，使神经传递受阻而导致线虫死亡。氨基甲酸酯类的梯灭威进入植物体内后，在酶的作用下形成亚砜和砜的代谢产物，它们都是胆碱酯酶抑制剂。其中砜的代谢物对线虫的活性高于亚砜的化合物。
应用
具有熏蒸作用的杀线虫剂，因对植物具毒害，只能在种植前使用，以专门的器具注入土壤，全面施用（苗床）或沟施、穴施。为促使其挥发和在土壤中的扩散，最适宜的土壤温度为21～27℃，土壤湿度5%～25%。用药与播种（种植）的间隙期视季节而定，一般15～20天。触杀性的杀线虫剂可以在种植前、种植时进行土壤处理，丙线磷、克线磷可用于浸根、浸鳞茎。杀线威、克线磷可作叶面喷洒。
毒性
具熏蒸作用的卤代烃、有机硫等杀线虫剂对人畜毒性低，而有机磷和氨基甲酸酯类杀线虫剂对人畜毒性大，如梯灭威的原药对大鼠口服致死中量为0.93毫克/公斤，属于剧毒。呋喃丹的口服毒性大而经皮毒性低。这类杀线虫剂有的在土壤中能维持较长的残效，如克线磷药效维持达几个月，梯灭威在土壤中也不易分解，连续多年使用影响地下水的质量。另外早期使用的二溴氯丙烷对试验动物有致癌和致突变作用，在工厂生产中可引起男性不育。
种类
杀线虫剂的品种约30余种，常用的仅10余种（见表），其中具熏蒸作用的土壤杀线虫剂用量已日趋减少，而代之以触杀性和具内吸作用的杀线虫剂。
植时土壤处理内吸异丙三唑磷植时土壤处理触杀性甲基异柳磷植时、生长期土壤处理、浸鳞茎、根触杀性丙线磷植后、植时、生长期土壤处理、浸根、叶面喷洒内吸克线磷有机磷
杀菌剂农药分类
一、酰胺类杀菌剂
氟吗啉、烯酰吗啉、高效甲霜灵、高效苯霜灵、双氯氰菌胺、磺菌胺、甲磷菌胺、噻氟菌胺、噻酰菌胺、氟菌胺、叶枯酞、环丙酰菌胺、环氟菌胺、环酰菌胺、氰菌胺、硅噻菌胺、氟吡菌胺、吡噻菌胺、双炔酰菌胺、苯酰菌胺、萎锈灵、甲呋酰胺
二、二羧酰亚胺类杀菌剂
乙菌利、异菌脲、腐霉利
三、甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂
嘧菌酯、嘧菌胺、氟嘧菌酯、醚菌酯、苯氧菌胺、肟嘧菌胺、啶氧菌酯、唑菌胺酯、肟菌酯、烯肟菌酯、烯肟菌胺
四、三唑类杀菌剂
氧环唑、糠菌唑、环丙唑醇、苯醚甲环唑、烯唑醇、高效烯唑醇、氟环唑、腈苯唑、氟喹唑、氟硅唑、粉唑醇、己唑醇、亚胺唑、种菌唑、叶菌唑、腈菌唑、戊菌唑、丙环唑、丙硫菌唑、硅氟唑、戊唑醇、四氟醚唑、三唑醇、灭菌唑、联苯三唑醇
五、咪唑类杀菌剂
噻菌灵、麦穗宁、抑霉唑、高效抑霉唑、咪鲜胺、咪鲜胺锰络合物、氟菌唑、氰霜唑、咪唑菌酮、恶咪唑、稻瘟酯
六、?唑类杀菌剂
?唑菌酮、啶菌?唑、?霉灵、恶霜灵
七、噻唑类杀菌剂
噻唑菌胺、土菌灵、辛噻酮、苯噻硫氰
八、吗啉类杀菌剂
十二环吗啉、丁苯吗啉、十三吗啉
九、吡咯类杀菌剂
拌种咯、咯菌腈
十、吡啶类杀菌剂
氟啶胺、啶斑肟、环啶菌胺、啶酰菌胺、氟啶酰菌胺、啶菌胺
十一、嘧啶类杀菌剂
嘧菌环胺、氟嘧菌胺、嘧菌腙、嘧霉胺、氯苯嘧啶醇、氟苯嘧啶醇
十二、喹啉类杀菌剂
灭螨猛、二氰蒽醌、乙氧喹啉、8-羟基喹啉、丙氧喹啉、苯氧喹啉
十三、氨基甲酸酯类杀菌剂
乙霉威、异丙菌胺、苯噻菌胺、霜霉威、磺菌威
十四、有机磷类杀菌剂
敌瘟灵、异稻瘟净、吡菌磷、甲基立枯磷
十五、抗生素类杀菌剂
灭瘟素、春雷霉素、多抗霉素、多氧霉素
十六、常见杀菌剂品种
有效霉素、井冈霉素、链霉素、甲霜灵、呋霉灵、苯霜灵、呋酰胺、灭锈胺、多菌灵、苯菌灵、甲基硫菌灵、三唑酮、乙嘧酚磺酸酯、二甲嘧酚、乙嘧酚、克菌丹、灭菌丹、乙烯菌核利、氟氯菌核利、菌核净、百菌清、稻瘟灵、稻瘟净、叶枯唑、五氯硝基苯、福美双、代森锰锌、丙森锌、三乙膦酸铝、硫磺、波尔多液、硫酸铜、氧氯化铜、氯化亚铜、氢氧化铜
十七、其他类杀菌剂、杀病毒剂
活化酯、戊菌隆、哒菌酮、苯锈啶、四氯苯酞、咯喹酮、螺环菌胺、三环唑、嗪氨灵、霜脲氰、多果定、双胍辛盐、双胍辛胺、氯硝胺、苯磺菌胺、甲苯磺菌胺、吲哚酯、敌磺钠、喹菌酮、烯丙苯噻唑、溴硝醇
十八、杀线虫剂
碘甲烷、威百亩、敌线酯、棉隆、二氯异丙醚、噻唑磷、硫线磷、丰索磷、虫线磷、苯线磷、灭线磷、除线磷、氯唑磷、丁硫环磷、杀线威、涕灭威、克百威、硫酰氟、二氯丙烯。
果蔬净化机的工作原理
臭氧是一种具有刺激性特殊气味的不稳定气体，分子结构如图所示。它可在地球同温层内光化学合成，但是在地平面上仅以极低浓度存在。熔点（ 760mmHg）/℃-192.5±0.4气体密度（ 0℃）/(g/L) 2.144
沸点（ 760mmHg）/℃-111.9±0.3蒸发热（-112℃）/(J/L) 316.8
临界温度/℃-12.1临界密度/(g/ml) 0.437
临界压力/atm 54.6固态臭氧密度（ 77.4K）/(g/cm 3) 1.728
临界体积（ cm 3/mol） 111液态热容（ 90～105K）/(cal/k) 0.425+0.0014×（T-9）
液态臭氧的粘滞度 77.6K(Pa·s)
90.2K(Pa·s) 0.00417
0.00156汽化热
-111.9℃
-183℃ 14277
15282
表面张力（ cyn/cm）①
77.2K
90.2K 43.8
38.4生成热
气体（ 298.15k）
液体（ 90.15k）
理想气体（ 0k） 142.98
125.60
145.45
等张比容（ 90.2K） 75.7生成自由能（气体， 298.15k） 162.82
介电常数（液态 90.2k） 4.79偶极距/Debye(德拜) 0.55
磁化率（ cm-g-s单位）气体/液体 0.002×10-6
0.150
①1dyn=10-3 N/m;1atm=101.325Pa;1cal=4.18J。
表 1-2臭氧的液体密度和蒸气压
温度/℃液体密度
/(g/cm 3)液体蒸气压
/mmHg温度/℃液体密度/（ g/cm3)液体蒸气压
/mmHg
-183 1.574 0.11-140 1.442 74.2
-180 1.566 0.21-130 1.410 190
-170 1.535 1.41-120 1.318 427
-160 1.504 6.75-110 1.347 865
-150 1.473 24.3-100 1.316 1605
1.2臭氧的溶解度
臭氧略溶于水，标准压力和温度下（ STP），其溶解度比氧大 13倍（见表 1-3），比空气大 25倍。
表 1-3臭氧在水中的溶解度（气体分压为 10 5 Pa）/(ml/L)
气体密度（ g/L)温度/℃
0 10 20 30
O 2 1.492 49.3 38.4 31.4 26.7
O 3 2.143 641 520 368 233
空气 1.2928 28.8 23.6 18.7 16.1
将臭氧通入蒸馏水中，可以测出不同温度、不同压力下臭氧在水中的溶解度。图 2-2是在压力为 1atm时，纯臭氧在水中的溶解度和温度的关系曲线。从图2-2知，当温度为 0℃时，纯臭氧在水中的溶解度可达 2.858×10-2 mol/L(1372mg/L).
臭氧和其他气体一样，在水中的溶解度符合亨利定律，即在一定温度下，任何气体溶解于已知液体中的质量，将与该气体作用在液体上的分压成正比，而亨利常数的大小只是温度的函数，与浓度无关。
C=K H P(1-1)
式中 C－臭氧在水中的溶解度， mg/L；
P－臭氧化空气中臭氧的分压， kPa；
K H－亨利常数， mg/（ L·kPa）。
从式（ 1-1）知，由于实际生产中采用的多是臭氧化空气，其臭氧的分压很小，故臭氧的溶解度远远小于表 1-3中的数据。例如，用空气为原料的臭氧发生器生产的臭氧化空气，臭氧只占 0.6%～ 1.2%（体积）。根据气态方程及道尔顿分压定律知，臭氧的分压也只有臭氧化空气压力的 0.6%～ 1.2%。 当水温为 25℃时，将这种臭氧化空气加入水中，臭氧的溶解度只有（ 0.625～ 1.458）×10-4 mol/L(3～ 7mg/L)。
表 1-4低浓度臭氧在水中的溶解度/(mg/L)
气体质量百分比含量/%温度/℃
0 5 10 15 20 25 30
1 8.31 7.39 6.5 5.6 4.29 3.53 2.7
1.5 12.47 11.09 9.75 8.4 6.43 5.09 4.04
2 16.64 17.79 13 11.19 8.57 7.05 5.39
3 24.92 22.18 19.5 16.79 12.86 10.58 8.09
在一般水处理中，臭氧浓度较低，所以在水中的溶解度并不大。在较低浓度下，臭氧在水中的溶解度基本满足亨利定律。低浓度臭氧在水中的溶解度见表 1-4。
二、臭氧的化学性质
1.臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为：
2O3→3O2+ 285kJ（ 1-2）
由于分解时放出大量热量，故当其含量在 25%以上时，很容易爆炸。但一般臭氧化空气中臭氧的含量很难超过 10%，在臭氧用于饮用水处理的较长历史过程中，还没有一例氧爆炸的事例。
含量为 1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为 16h左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过 100℃时，分解非常剧烈，达到 270℃高温时，可立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比空气中快的多。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为 6.25×10-5 mol/L(3mg/l)时，其半衰期为 5～ 30min，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是 20min（ 20℃），然而在二次蒸馏水中，经过 85min后臭氧分解只有 10%，若水温接近 0℃时，臭氧会变得更加稳定。
臭氧在水中的分解速度随水温和 PH值的提高而加快，图 1-3为 PH=7时，水温和分解速度的关系，图 1-4为 20℃， PH和分解速度的关系。
为提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解快一些。
2.臭氧的氧化能力
臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于 F 2，在其应用中主要用这一特性。从表 1-5中看出。
从表 1-5可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。
表 1-5氧化还原电位比较
名称分子式标准电极电位/mv名称分子式标准电极电位/mv
氟 F2 2.87二氧化氯 ClO 2 1.50
臭氧 O3 2.07氯 Cl 2 1.36
过氧化氢 H2O2 1.78氧 O 2 1.23
高锰酸钾 MnO4- 1.67
3.臭氧的氧化反应
a、与无机物的氧化反应
⑴臭氧与亚铁的反应
⑵臭氧与 Mn2+的反应
⑶臭氧与硫化物的反应
⑷臭氧与硫氰化物的反应
⑸臭氧与氰化物的反应
总反应为：
⑹臭氧与氯的反应
b、臭氧与有机物的反应
臭氧在水溶液中与有机物的反应极其复杂，下面仅以大家公认的几种反应式列出以供参考。
⑴臭氧与烯烃类化合物的反应臭氧容易与具有双链的烯烃化合物发生反应，反应历程描述如下：
式中 G代表 OH、 OCH3、 OCCH3等基。反应的最终产物可能是单体的、聚合的、或交错的臭氧化物的混合体。臭氧化物分解成醛和酸。
⑵臭氧和芳香族化合物的反应臭氧和芳香族化合物的反应较慢，在系列苯<萘<菲<嵌二萘<蒽中，其反应速度常数逐渐增大。其
⑶对核蛋白（氨基酸）系的反应
⑷对有机氨的氧化
臭氧在下列混合物的氧化顺序为
链烯烃>胺>酚>多环芳香烃>醇>醛>链烷烃
c、臭氧的毒性和腐蚀性
臭氧属于有害气体，浓度为 6.25×10-6 mol/L(0.3mg/m3)时，对眼、鼻、喉有刺激的感觉；浓度(6.25-62.5)×10-5 mol/L(3～ 30mg/m3)时，出现头疼及呼吸器官局部麻痹等症;臭氧浓度为 3.125×10-4～ 1.25×10-3 mol/L(15～ 60mg/m 3)时,则对人体有危害。其毒性还和接触时间有关，例如长期接触 1.748×10-7 mol/L(4ppm)以下的臭氧会引起永久性心脏障碍，但接触 20ppm以下的臭氧不超过 2h，对人体无永久性危害。 臭氧浓度的允许值定为 4.46×10-9 mol/L(0.1ppm)8h.由于臭氧的臭味很浓，浓度为 4.46×10-9 mol/L(0.1ppm)时，人们就感觉到， 世界上使用臭氧已有一百多年的历史，至今也没有发现一例因臭氧中毒而导致死亡的报道。
臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。铝、锌、铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀。基于这一点，生产上常使用含 25% Cr的铬铁合金（不锈钢）来制造臭氧发生设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件。
臭氧对非金属材料也有了强烈的腐蚀作用，即使在别处使用得相当稳定得聚氯乙烯塑料滤板等，在臭氧加注设备中使用不久便见疏松、开裂和穿孔。在臭氧发生设备和计量设备中，不能用普通橡胶作密封材料，必须采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶等。
臭氧的物理性质
在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1。臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。
表1:臭氧的主要物理性质
项目数值项目数值
分子量 47.99828粘度（液态），Mpa·S在90.2时 1.56
熔点，°C-192.7+(-)0.2表面张力，Mn/m在77.2K时 43.8
沸点，°C-111.9+(-)0.3表面张力，Mn/m在90.2K时 38.4
临界状态(温度)/°C-12.1+(-)0.1等张比容（90.2K） 75.7
临界状态(压力)/Mpa 5.46介电常数（液态，90.2K）,F/m 4.79
临界状态(体积)/(cm3/mol) 147.1偶极距，C·m(D) 1.84*10(0.55)
临界状态(密)/(g/cm3) 0.437热容（液态，90-150K），F/m 1.778+0.0059(T-90)
密度气态（0°C,0.1Mpa）/(g/l) 2.144摩尔气化热，在161.1K时 14277
密度液态（90K）/(g/cm3) 1.571摩尔气化热，在90K时 15282
密度固态（77.4K）/(g/cm3) 1.728摩尔生成热，KJ/mol-144
粘度（液态），Mpa·S在77.6K时 4.17
表2:臭氧在水中的溶解度
温度，°C溶解度，g/l
0 1.13
10 0.78
20 0.57
30 0.41
40 0.28
50 0.19
60 0.16
臭氧的化学性质
臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。
臭氧与无机物反应
除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金属离子除去。 可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。
臭氧与有机物反应
臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。 如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优点。
臭氧与水中腐殖质反应
腐殖酸的结构含有很多孔穴，它们能截留或固定有机分子。如腐殖质能与金属和杀虫剂相互作用。他们还可能含有被截留在聚合的网络中的挥发星芳香族化合物。这些化合物可能在化学氧化过程中释放出来，导致TOC的增加或毒性的增加。所以为达到供应人们清洁、安全饮水的目的，去除原水中腐殖质是十分必要和重要的。
4.臭氧的用途
臭氧的应用
随着水源污染的加剧和水质标准的提高，针对常规处理工艺的不足，臭氧技术正逐渐引起人们的关注，并逐步得到应用。臭氧的主要作用有：消毒、氧化有机物、去除气味和颜色、去除颗粒。各方面资料表明，目前我国使用臭氧技术主要应用在饮用水消毒、游泳池水消毒、医疗业，还未得到广泛的应用。
臭氧的主要应用领域
行业应用
饮用水自来水杀菌消毒；瓶装、桶装纯净水、矿泉水等饮用水消毒；高楼屋顶水箱的水质处理
城市污水处理城市污水处理厂的深度处理
娱乐业游泳池水质消毒；营业场所空气净化、环境的消毒
医疗业病房、手术间的空气消毒，医疗器械消毒，医疗废水灭菌消毒处理、衣物的消毒
化工业工业废水、废气处理；能迅速分解废水中的氰铬盐、酚等；有机染料的脱色
家电业臭氧消毒洗涤器、臭氧洗衣机、臭氧消毒碗柜、臭氧洗碗机等
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