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硫化亚铁放在空气中会自然吗
在空气中和少量水分的情况下。硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。[1]硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
硫的化合价
硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
元素名称硫元素符号 S原子序数 16
相对原子质量(12C= 12.0000)
32.06
元素读音 liú英文名称 Sulfur元素化合价-3、+4、+6元素分类主族元素、非金属元素
原子
结构
原子半径/Å:1.09原子体积/cm3/mol: 15.5共价半径/Å:1.02电子构型: 1s22s2p63s2p4离子半径/Å:0.37氧化态:±2、4、6电子模型
发现
古代就已知。
来源
以朱砂（cinnabar）,方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。
物理
性质
状态：固定淡黄色非金属熔点(℃):115.36沸点(℃): 444.75密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃点/℃:——比热J/gK:0.71蒸发热/KJ/mol:——熔化热/KJ/mol:1.7175闪点/℃:——导电率:5.0× 10-24导热系数:0.00269
化学
性质
硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。
地质
数据
丰度滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1× 1012)： 1.6× 107海水中/ p.p.m.：870地壳/p.p.m:260大气/p.p.m.（体积）:零
生物
数据
人体中含量肝/p.p.m.:7000-12000器官中含量:——肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800骨/p.p.m.500-2400日摄入量:850-930人(70Kg)均体内总量:780
硫元素
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。
随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。
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硫化学性质
硫具有多种化学价态，包括-2、+2、+4和+6，其第一电离能为10.360电子伏特。硫的化学性质活跃，能与氧、金属、氢气、除碘外的卤素以及大多数元素发生反应。它能与强氧化性的酸、盐、氧化物和浓碱溶液发生反应，显示正负氧化态，形成离子化合物、共价化合物和配位共价化合物。
1.氧化性：硫可以与金属铜、铁、铝和钠等反应，降低它们的价态，如铜生成硫化亚铜，铁生成硫化亚铁。非金属反应方面，硫与碳高温下生成二硫化碳，与氢气生成硫化氢，还能与还原剂如硫代硫酸钠反应。
2.还原性：硫与氧气燃烧产生二氧化硫，显示出还原性。 硫的水解和与铝、铁离子的反应也体现了其还原性质。
3.既氧化又还原：硫与碱反应生成多硫化钠和硫代硫酸钠，而非硫化钠。在酸性或碱性环境下，硫的氧化态会发生变化。
硫还能与多种物质发生复杂反应，如与二氧化硫的氧化还原反应，以及与二氧化硫在特定条件下的聚合和异构化反应。在不同的化合物中，硫表现出金属特性、半导体特性或特殊的电学和光学性质。
硫的化合物种类丰富，包括聚苯硫醚连二亚硫酸钠、亚硫酸、硫代硫酸物、硫酸盐、硫化物、过氧甲酸、硫氰酸盐、硫氰碳化合物、二硫化碳以及不同形态的硫，如斜方硫和单斜硫。硫的同位素及其在环境和生态系统中的作用也值得关注，例如在森林中的硫酸盐来源及其同位素分析。
硫化物在某些环境下具有毒性，如硫化氢和二氧化硫，对人体健康构成威胁，特别是对呼吸系统的影响。 在处理这些物质时要格外小心。
扩展资料
硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0,+4,+6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
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