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本文目录
氯气是用来干什么的
氯气的用途：
1、化学工业
化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
2、制环氧丙烷
在氯醇法生产环氧丙烷的过程中，有一步反应是丙烯与次氯酸反应生成氯醇，因此可将氯水用于氯醇化反应中，同时氯水可部分代替生产所用工艺水。
3、制备氯化铁
此方法利用工业盐酸或酸洗废液与废铁屑反应，生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液与废铁屑组成的循环吸收液与氯气发生氧化还原反应。
氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+被吸收液中的铁屑还原为Fe2+，Fe2+继续与氯气反应，形成循环吸收。
4、制盐酸
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应方程式为：H2+Cl2=2HCl。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
5、制聚氯乙烯
重单体制法可分为两种路线，一种是以乙烯为原料的石油路线，即氧氯化法。
由石油裂解分离出乙烯，然后用氧气和HCl（裂解副产物）作用生成的Cl2与乙烯发生氯化反应，生成二氯乙烷，再裂解出氯化氢得氯乙烯。
另一种为乙炔电石法。以电石为原料制备乙炔，然后与氯化氢反应制得氯乙烯。
6、制漂白物
氯气制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca（ClO）2。一般来说，消毒液是NaClO，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高，工业漂白不用，常见于84。
消毒粉则是Ca（ClO）2，因为其不够稳定一般为固体，是氯气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙，从而漂白。
保存以上漂白剂时，注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照下分解，从而导致漂白剂失效。
制备次氯酸钙固体，用氢氧化钠溶液吸收含氯尾气得到的产物是次氯酸钠溶液，得不到固体产物，不容易长时间保存。
用氢氧化钠和氢氧化钙的混合水溶液吸收氯气时，能够得到次氯酸钙固体，便于储存和使用。
7、电子工业
在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
8、干法蚀刻
干法刻蚀是用等离子体进行薄膜刻蚀的技术。
干刻又叫干法蚀刻，是指气固反应，气相产物主要有GaCl2，AsCl2和氢气，使用氯气做等离子蚀刻时，通常采用5%的高纯氯气+95%的氦气。
9、用氯气氧化降解制备纳米微晶纤维素
中国专利公开了用氯气氧化降解制备纳米微晶纤维素的方法，与水解法制备纳米微晶纤维素相比，氯气氧化降解法利用了氯气水解所产生的次氯酸钠的漂白作用，可以使制得的纳米微晶纤维素光亮、洁白。
氯气还用于大规模集成电路、光纤、高温超导等技术领域。
10、用于啤酒厂的污水处理
中国专利公布了用氯气对啤酒厂污水进行处理的方法。氯气价格低廉，用量少，消毒可靠，工艺成熟，是自来水公司普遍使用的消毒剂。
氯气还可以除臭、除微生物，对生物耗氧量和化学耗氧量去除率也很高，可确保回收水质的稳定，因而比较适合啤酒厂污水的处理。
11、自来水消毒
自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
12、去除乙炔中的硫、磷杂质
乙炔气是PVC生产的主要原料。工业乙炔气中，硫、磷是以H2S和H3P气体形式存在的，这2种气体超标，会使生产PVC所用的催化剂中毒。利用氯水中的CIO-的强氧化性，对乙炔气进行喷淋洗涤，可除去H2S和H3P。
医药工业氯气常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。如：马来酸氨氯地平片；N-（2-甲基-2、3-二氢-1H-吲哚基）-3-氨磺酰基-4-氯-苯甲酰胺。
农药工业用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂的原料。
冶金工业主要用于生产金属钛、镁等。
扩展资料
物理性质
1、在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。
2、氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。
健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
参考资料来源：百度百科-氯气
氯气的用途是什么
氯气的用途非常广泛，主要包括以下几个方面：
一、化学工业
无机化工产品生产：氯气是生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品的重要原料。有机氯化物生产：在有机合成中，氯气用于生产氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等有机氯化物。橡胶和塑料生产：氯气还用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂，这些材料在日常生活和工业生产中都有广泛应用。日用化学工业：在日用化学工业中，氯气用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。二、电子工业
高纯氯气的应用：高纯氯气在电子工业中具有重要作用，主要用于干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化等工艺过程。三、其他方面
污水处理：氯气在啤酒厂等工业污水处理中具有显著效果，可以除臭、除微生物，并提高水质稳定性。自来水消毒：氯气是自来水消毒的常用消毒剂，其消毒原理是与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可以有效杀灭水中的病菌。乙炔净化：氯气可用于去除乙炔中的硫、磷等杂质，提高乙炔的纯度。医药工业：在医药工业中，氯气常用于制药，参与含氯基化合物的合成。农药工业：氯气还是生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂等农药的重要原料。 氯气在化学工业、电子工业以及其他多个领域都有广泛的应用，是现代工业中不可或缺的重要原料之一。
二氧化硫和氯气
二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。
化学性质：SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s)+(g)=点燃=(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2(g)+ 3(g)==点燃= 2(g)+ 2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
二氧化硫漂白品红溶液
4FeS2(s)+ 11O2(g)=== 2Fe2O3(s)+ 8SO2(g)
2ZnS(s)+ 3O2(g)=== 2ZnO(s)+ 2SO2(g)
HgS(s)+ O2(g)=== Hg(l)+ SO2(g)
应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气
实验步骤
中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。
按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。。
其它性质
SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）
SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）===SO2+SO32-
2SO2+O2=== 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）
2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O(归中反应）
SO2+Cl2+2H2O=== 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O(SO2少量）
SO2+NaOH=== NaHSO3（SO2过量）
Na2SO3+SO2+H2O=== 2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4[2]
废气处理
把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。
工业中常用氨水处理废弃的二氧化硫。
物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下）。二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，浓度高时使人呼吸困难，甚至死亡。
熔点：-72.4℃（200.75K）
沸点：-10℃（263K）